Hukum-hukum dasar kimia dan persamaan reaksi telah
memberikan
dasar-dasar dalam memahami bagaimana suatu reaksi dapat berjalan. berapa
zat-zat yang dibutuhkan dan berapa banyak zat yang terbentuk. Baik
reaksi yang melibatkan zat berwujud padat, gas maupun cairan.
Secara
sederhana alur perhitungan kimia dapat kita jabarkan dan disederhanakan
dalam bagan 6.24 dibawah ini. Reaksi yang kita jadikan contoh adalah
reaksi oksidasi dari senyawa Propana.
Bagan 6.24. Tahapan dalam hitungan kimia
Dari sebuah reaksi : C3H8 + O2 → CO2 + H2O
1. Pertama-tama adalah memperbaiki persamaan reaksi :
Persamaan reaksi menjadi : C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
2.
Catat apa saja yang diketahui, misalnya massa air yang dihasilkan
adalah 36 gram, dan lihat tabel periodik untuk massa atom, seperti massa
atom C = 12, H = 1 dan O = 16.
3. Dari data yang diketahui
dikonversikan ke dalam satuan mol Untuk H2O, massa molekulnya adalah, 2
atom H : 2 x 1 = 2, dan 1 atom O = 16, sehingga massa molekul H2O =
18. Jumlah mol H2O adalah :
4.
Cermati dengan baik apa yang ditanyakan, jika yang ditanyakan adalah
hanya massa C3H8. Tuliskan persamaan reaksi dan tentukan perbandingan
molnya
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
1 : 5 : 3 : 4
1 mol C3H8 bereaksi dengan 5 mol O2 menghasilkan 3 mol CO2 dan 4 mol H2O
Menentukan massa C3H8, massa molekulnya = 3 x 12 + 8 x 1 = 44
Mol C3H8, = ¼ x 2 mol = 0.5 mol (ingat H2O yang terjadi 2 mol)
Massa C3H8 = 0.5 mol x 44 = 22 gram
Jika
pertanyaan menyangkut gas, ada beberapa hal yang harus kita perhatikan
dengan cermat adalah keadaan berlangsungnya reaksi. Pertama keadaan,
dimana suhu 0oC dengan tekanan 1 atm atau keadaan standar dan keadaan
diluar keadaan standar. Untuk keadaan standar, setiap 1 (satu) mol gas
akan memiliki volume sebesar 22.4 liter. Untuk keadaan tidak standar
kita mempergunakan hukum Avogadro, pada tekanan dan suhu yang sama,
gas-gas yang memiliki volume yang sama mengandung jumlah molekul yang
sama pula.
Perhatikan contoh dibawah ini
Dari sebuah reaksi : C3H8 + O2 → CO2 + H2O
Berapa
volume gas Karbondioksida yang dihasilkan, jika tersedia 11 gram C3H8,
jika reaksi berlangsung pada keadaan standar. Berapa volume gas
karbondioksida yang dihasilkan jika reaksi berlangsung pada suatu
keadaan tertentu, dimana 1 mol gas N2 volumenya 5 L. Penyelesaian dapat
kita lakukan secara bertahap.
1. Pertama-tama adalah memperbaiki
persamaan reaksi, dengan cara yang sama dengan halaman sebelumnya, kita
akan dapati persamaan.
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
2.
Catat apa saja yang diketahui, misalnya 11 gram C3H8 dan tentukan
massa molekul relatif dari senyawa C3H8, gunakan tabel periodik untuk
massa atom, seperti massa atom C = 12, dan H = 1.
Jumlah mol C3H8 =
3.
Cermati dengan baik apa yang ditanyakan, dalam hal ini CO2 ditanyakan,
tetapkan jumlah mol CO2 dengan menuliskan persamaan reaksi untuk
melihat rasio mol zat yang bereaksi dan hasil reaksinya.
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
1 : 5 : 3 : 4
1 mol C3H8 bereaksi dengan 5 mol O2 menghasilkan 3 mol CO2 dan 4 mol H2O
Untuk setiap 1mol C3H8, dihasilkan 3 mol CO2,
diketahui C3H8 yang tersedia 0.25 mol,
CO2 yang terjadi 3 x 0.25 = 0.75 mol
4.
Tetapkan volume gas CO2 yang dihasilkan dalam keadaan standar, (ingat 1
mol setiap gas dalam keadaan standar adalah 22.4 liter.
1 mol = 22.4 liter
Sehingga volume CO2 = 0.75 x 22.4 = 16.8 liter
5. Tetapkan volume gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan dimana 1 mol gas N2 volumenya 5 liter
1 mol = 5 liter
Sehingga volume CO2 = 0.75 x 5 = 3.75 liter
Sumber terpercaya:
http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-kesehatan/stoikiometri-kimia-kesehatan-materi_kimia/hitungan-kimia-2/
Tidak ada komentar:
Posting Komentar